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<title>Dimerisierung</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Dimerisierung</span></h1>

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<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Die <b>Dimerisation</b> (synonym <i>Dimerisierung</i>) ist die Zusammenlagerung zweier Einheiten (<a href="Monomer" title="Monomer">Monomere</a> genannt),<sup id="cite_ref-:0_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> das Produkt wird <a href="Dimer" title="Dimer">Dimer</a> genannt.

</p><p>Schließen sich drei Einheiten (Moleküle oder Atome) zusammen, so spricht man von <a href="Trimerisation" class="mw-redirect" title="Trimerisation">Trimerisation</a>, bei vier Einheiten von <a href="Tetramerisation" class="mw-redirect" title="Tetramerisation">Tetramerisation</a>. Die entstehenden Moleküle nennt man <a href="Trimer" title="Trimer">Trimere</a>, <a href="Tetramer" title="Tetramer">Tetramere</a> usw. Dimerisation ist eine Sonderform der <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisation</a>.

</p><p><i>di-</i> ist die griechische Vorsilbe für <a href="Griechische_Zahlw%C3%B6rter" title="Griechische Zahlwörter">zwei(fach)</a>, <i>tri</i> die Vorsilbe für drei(fach), <i>tetra</i> für vier(fach).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemie">Chemie</h2></div>

<p>In der Chemie bezeichnet Dimerisation die Zusammenlagerung zweier identischer Einheiten:

</p>

<p>Dabei kann es sich um <a href="Atom" title="Atom">Atome</a> oder <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a> handeln. Ein Beispiel ist die <a href="Photokatalyse" title="Photokatalyse">photokatalysierte</a> Dimerisation von <a href="Anthracen" title="Anthracen">Anthracen</a>:

</p>

<p>Bei <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">Polymerisationen</a> kann es als <a href="Nebenreaktion" title="Nebenreaktion">Nebenreaktion</a> ebenfalls zur Dimerisation kommen:

</p>

<ul><li><a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> (NO) kann im flüssigen oder festen Zustand zu N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dimerisieren.</li>

<li>Das braune <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a> (NO<sub>2</sub>) dimerisiert unter erhöhtem Druck zum farblosen <a href="Distickstofftetroxid" title="Distickstofftetroxid">Distickstofftetroxid</a> (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>).<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

<ul><li>Zwei Bromradikale dimerisieren zu molekularem Brom (Br<sub>2</sub>)</li></ul>

<p>Man spricht auch von Dimerisation, wenn das Dimer nur durch <a href="Wasserstoffbr%C3%BCcken" class="mw-redirect" title="Wasserstoffbrücken">Wasserstoffbrücken</a> zusammengehalten wird, wie bei der Dimerisation von <a href="Carbons%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Carbonsäure">Carbonsäuren</a>, z. B. Essigsäure:<sup id="cite_ref-:0_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Nicht nur Moleküle, sondern auch <a href="Radikal_(Chemie)" title="Radikal (Chemie)">Radikale</a> können dimerisieren, z. B. zwei Methylradikale (CH<sub>3</sub><sup>•</sup>):

</p>

<p>Obwohl die Summenformel eines Dimers strenggenommen die Verdopplung der Monomer-Summenformel sein sollte, bezeichnet man im erweiterten Sinne auch solche Verbindungen als Dimere, die etwa durch <a href="Polykondensation" title="Polykondensation">Kondensation zweier Monomere</a> entstehen:

</p>

<ul><li><a href="Maltose" title="Maltose">Maltose</a> ist ein Homodimer aus zwei Glucosemolekülen.</li>

<li>Rohrzucker (<a href="Saccharose" title="Saccharose">Saccharose</a>) ist ein Heterodimer aus einem Glucose- und einem Fructosemolekül.</li>

<li><a href="Glycylglycin" title="Glycylglycin">Glycylglycin</a> ist das Homodimer, das durch Peptidknüpfung aus zwei <a href="Glycin" title="Glycin">Glycinmolekülen</a> resultiert.</li></ul>

<p>Bei den drei letztgenannten Beispielen ist die Summenformel des Dimers gegenüber der Summe der Summenformeln der Monomere jeweils um zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom verringert. Bei diesen Dimerisierungen entsteht also Wasser (H<sub>2</sub>O) als Nebenprodukt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biochemie">Biochemie</h2></div>

<p>Bei der Dimerisation von <a href="Biomolek%C3%BCl" class="mw-redirect" title="Biomolekül">Biomolekülen</a> entsteht ein Homodimer, wenn sich zwei gleichartige Monomere zusammenschließen (Homodimerisierung) oder ein Heterodimer, wenn es sich um zwei unterschiedliche Monomere handelt (Heterodimerisierung). Die bei einer Dimerisierung von <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a> wirkenden Kräfte beruhen überwiegend auf nicht-<a href="Kovalent" class="mw-redirect" title="Kovalent">kovalenten</a> Wechselwirkungen, wie <a href="Van-der-Waals-Kr%C3%A4fte" title="Van-der-Waals-Kräfte">Van-der-Waals-Kräften</a> und <a href="Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung" title="Wasserstoffbrückenbindung">Wasserstoffbrückenbindungen</a>, <a href="Elektrostatik" title="Elektrostatik">elektrostatischen Wechselwirkungen</a> und <a href="Hydrophober_Effekt" class="mw-redirect" title="Hydrophober Effekt">hydrophoben Effekten</a> der <a href="Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäurereste</a> oberflächennaher <a href="Proteindom%C3%A4ne" title="Proteindomäne">Proteindomänen</a> zwischen den beteiligten <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteinen</a>.

Beispielsweise dimerisieren die Bestandteile eines <a href="Antik%C3%B6rper" title="Antikörper">Antikörpers</a>, eine <i>leichte</i> und eine <i>schwere</i> Kette. Dieses Heterodimer verbindet sich (<i>dimerisiert</i>) anschließend wiederum mit einem zweiten, identisch zusammengesetzten Heterodimer zum Antikörper.

</p><p>Bei einer <a href="Chemisch_induzierte_Dimerisierung" title="Chemisch induzierte Dimerisierung">chemisch induzierten Dimerisierung</a> verwendet man verschiedene <a href="Niedermolekulare_Verbindung" title="Niedermolekulare Verbindung">niedermolekulare Verbindungen</a> zur Einleitung einer Dimerisation von bestimmten <a href="Fusionsprotein" title="Fusionsprotein">Fusionsproteinen</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-:0-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <i>dimerization.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.D01744">10.1351/goldbook.D01744</a></span> – Version: 2.3.3.</span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 299.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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